铅酸电池原材料储量多吗？
铅酸电池原材料储量在我国是比较多的，基本可以满足生产所需。铅蓄电池的主要材料是铅板和电解液，在充电过程中蓄电池将电能转化为化学能储存在蓄电池的内部，放电时蓄电池又将自己储存的化学能转化成为电能，这个过程是可逆的，所以铅蓄电池可以往复循环充放电大约300多次左右。
电池里铅酸怕什么化学品？
电池里铅酸如果随便加什么盐类，碱类都不行。盐类导电自损大，碱就不说了，降低酸浓度同时生成盐。
酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
.碱性氧化物+酸=盐+水
强酸能跟所有碱性氧化物反应。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
.酸性氧化物+碱=盐+水
反应在溶液中进行时，可看成是酸性氧化物先跟水反应生成酸，再跟碱反应。
强碱可以跟所有的酸性氧化物反应。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
可溶性弱碱氨水，可以跟绝大部分酸性氧化物作用。例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，但氨水不能跟SiO2、Al2O3等酸性极弱的不溶性氧化物反应。
不溶性碱一般不跟极弱的酸性氧化物(如CO2、SiO2)反应。
过量的多元弱酸的酸性氧化物跟碱溶液反应，往往可以生成酸式盐。例如：NaOH+CO2=NaHCO3NH3·H2O+CO2=NH4HCO3
酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸的水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。可分为无机酸和有机酸。酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
酸的反应
1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3＋2HCl＝＝＝MgCl2＋H2O＋CO2↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3＝＝＝AgCl↓＋HNO3
5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4＝＝＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓＋2HCl
最怕的是碱盐和导电最好的化学物品。
铅酸电池的主要成分是铅和硫酸。 其中的溶液也主要是硫酸及铅的化合物，
蓄电池通常用硫酸密度来衡量电解液的浓度.
充足电,密度1.26～1.28g/cm^3,相当于浓度是35～38％
完全放电：密度1.10～1.15,相当于浓度10～15％
充足电的电池,硫酸密度与稀硫酸原液浓度是一致的,
不能随便加什么盐类，碱类，盐类导电自损大，碱就不说了，降低酸浓度同时生成盐。